اولا - أنواع المحاليل القياسية
1- المحلول القياسى الاولى primary stander solution
هو المحلول الذى يحضر من مادة قياسية اولية والمادة القياسية الاولية لها شروط هى
A- يجب ان تكون نقية 100 %
B-ثابتة ولا تتأثر فى الاحوال العادية بمررو الزمن
c-إمكانية وزنها دون إجراءات خاصة
d- أن تكون قادرة على التفاعل كميا مع المادة المراد معايرتها
E- قابلة للذوبان فى المذيبات المختلفة
f-ان يكون وزنها الجزئى عاليا للتقليل نسبة الخطأ أثناء عملية الوزن
أمثلة للمواد القياسية الأولية
كربونات الصوديوم soduim carbonate
رباعى برات الصوديوم Borax
حامض الاوكساليك
هيدروجين ثلاثى البوتاسيوم
هيدروكسيد مثيل أمين
ثانى كرومات البوتاسيوم
2-المحلول القياسى الثانوى secondary stander solution
هو المحلول ذو التركيز التقريبى والذى يحضر بأستخدام مادة غير أولية ولكى نستخدم المحلول الثانوى لابد من الحصول على تركيزة الحقيقى وذلك يتم عن طريق عملية التعير (standardization) عن طريق معايرته باستخدام محلول قياسى اولى
أمثلة لمواد قياسية ثانوية
حمض الهيدروكلوريك
هيدروكسيد الصوديوم
ثانيا :خطوات تحضير المحاليل القياسية المعملية
1- الحسابات
يتم حساب الوزن او الحجم المطلوب لتحضير المحلول القياسى لهذا يجب تطبيق القانون المناسب
2- غسل وتنظيف الأوعية الزجاجية جيدا
3- التحضير مع مراعات أستخدام الادوات المناسبة
ثالثا- التعرف على طرق التعبير عن التركيز والقوانين الهامة
التركيز concentration
هو نسبة كمية المذاب Solute فى المحلول solution
يتم التعبير عن التركيز بوحدات الحجم والوزن مثل
1- النسبة المئوية percent
2- قوة المحلول strength (جرام /لتر - g/L )
3- المولارية Molarity
4- العيارية Normality
5-الجزء فى المليون ( part per million) ppm
ونقوم بشرح كل طريقة على حدة
تحضير المحليل بالنسبة المئوية percent(%)
يوجد ثلاثة أنواع لتركيزات النسبة المئوية وهما
1- النسبة المئوية الحجمية (v / v)%
2-النسبة المئوية الحجمية الوزنية(w / v)%
وهى تعبر عن عددالجرامات(gm) المذابة من المذيب ( weight of solute)فى(100ml) من حجم المحلول الكلى
3- النسبة المئوية الوزنية(w /w)%